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Questões sobre Transformações Químicas e Energia

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1 Q355106   Imprimir    Questão difícil

O índice de acertos para essa questão está na faixa de 21% a 40%.
Prova: INEP - 2013 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Caderno 1 - Azul

      Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água...


SACKS. O. Tio Tungstênío; memórias de uma infância química. São Paulo: Cia, das Letras, 2002.

O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na

  • a) obtenção de ouro a partir de pepitas.
  • b) obtenção de calcário a partir de rochas.
  • c) obtenção de alumínio a partir da bauxita.
  • d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos
  • e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.



2 Q316216   Imprimir    Questão média

O índice de acertos para essa questão está na faixa de 41% a 60%.
Prova: INEP - 2012 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia
Disciplina: Química | Assuntos: Transformações Químicas e Energia

O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:

imagem-retificada-questao-088.jpg

Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?

  • a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
  • b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
  • c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
  • d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
  • e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.



3 Q265291   Imprimir
Prova: CEV-URCA - 2012 - URCA - Vestibular - Prova 1
Disciplina: Química | Assuntos: Transformações Químicas e Energia

Marque a opção que indica o  volume (em mL) de gás hidrogênio liberado a  27°C  e  700  mmHg pela  passagem de  uma  corrente de 1,6A durante 5 min por uma cuba  contendo solução de  hidróxido de sódio.

  • a) 62, 45
  • b) 63,45
  • c) 64,45
  • d) 65,45
  • e) 66,45



4 Q265292   Imprimir    Questão média

O índice de acertos para essa questão está na faixa de 41% a 60%.
Prova: CEV-URCA - 2012 - URCA - Vestibular - Prova 1
Disciplina: Química | Assuntos: Transformações Químicas e Energia

As equações  termoquímicas  de   combustão,   não   balanceadas,   dos  combustíveis:   propano,   n­octano   e   etanol  são, respectivamente, representadas por:


Imagem 021.jpg


Com base nas fórmulas dos combustíveis e  nas   equações,   considere   as   afirmativas   a  seguir:


I) O  propano   e   o   n­octano   são   hidrocarbonetos  saturados.


II) O   n­octano   é   aquele   que   libera   maior  quantidade de CO2(g) por mol de combustível 


III) A  soma   dos   coeficientes   estequiométricos   da  reação de combustão do etanol é 8.


IV) 50   g   de   n­octano   libera  maior   quantidade   de  energia do que 100 g de propano.


Estão corretas apenas as afirmativas:

  • a) I e II.
  • b) II e III.
  • c) III e IV.
  • d) I, II e IV.
  • e) I, III e IV.



5 Q264614   Imprimir    Questão média

O índice de acertos para essa questão está na faixa de 41% a 60%.
Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química
Disciplina: Química | Assuntos: Transformações Químicas e Energia

Imagem 006.jpg

Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

  • a) O nox de enxofre diminui de +2 para - 4 na equação química I.
  • b) O carbono é o agente oxidante, na equação química II porque recebe elétrons do íon Ni 2+ .
  • c) A razão entre a quantidade de matéria do oxigênio e do carvão, na equação global que representa a obtenção do níquel é igual a 4.
  • d) A massa de uma tonelada de sulfeto de níquel(III) é suficiente para a obtenção de 800,0kg de níquel.
  • e) A proporção molar entre o sulfeto de níquel(III) e o monóxido de carbono, na equação global, é de 1:2.



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